标准溶液，指的是具有准确已知浓度的试剂溶液，在滴定分析中常用滴定剂。在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。下面博林达小编来给大家介绍下标准溶液的配制与标定方法。

　　标准溶液的配制：

　　1、直接配制法 对于纯净的物质(称做基准物质)可准确进行称量，用蒸馏水溶解后，转移到一定容积的容量瓶中稀释至标线，溶液的准确浓度可以直接计算出来。溶质的纯度、性质等对浓度有较大影响，为此，对用来直接配制标准溶液用的基准物质必须具备以下条件：

　　(1)物质的纯度要高，含量不得低于99.9%，杂质的含量应当少到可以忽略的程度。

　　(2)物质的分子组成应与其化学式完全符合，包括结水合物中的结品水含量也必须与其化学式相符合。如硼砂Na2B4O7·10H2O等。

　　(3)性质稳定，贮蔵时应不发生变化，不易吸收空气中的水分、二氧化碳等气体而改变其成分，不易风化潮解和被空气氧化，烘干时不易分解等。此外最好使用分子量较大的基准物质以减小称量误差。

　　2、间接配制法 凡不符合基准物质条件的物质，可先配制成近似所需浓度的溶液，再用基准物质溶液或能与其发生定量反应的标准溶液进行滴定，求其准确浓度，这种通过滴定来确定准确浓度的操作叫做“标定”。间接法配制近似浓度溶液时不需用分析天平称量和容量瓶配制，可用台秤、量筒等器皿。

　　将称好的物质转移到干净的试剂瓶中，先加少量蒸馏水将其溶解，继续用量筒加蒸馏水至需要量即可。由于大多数试剂不符合基准物的条件，故间接法配制标准溶液是经常的。如固体NaOH因易吸收空气中的水分而潮解和吸收CO2使表面变质;浓盐酸因易挥发而无法准确称量;高锰酸钾不易得到分析纯级的试剂等，这些物质的标准溶液须用间接法来配制，经标定后再做标准溶液使用。

　　标准溶液的标定：

　　1、用基准物质标定法

　　(1)多次称量法 用减重法精密称取几份(如2～3份)基准物质，分别倒入编号的干净锥形瓶(或烧杯)内，各加少量蒸馏水溶解，再加指示剂后分别用待标定溶液滴定至等当点，各自记录所消耗待标定溶液的体积，结合基准物质的重量分别算出溶液的准确浓度，最后取平均值做为标准溶液的浓度。

　　(2)移液管法 精密称取一份基准物质，在干净的小烧杯内加少量蒸馏水溶解，顺玻棒全部转移到已校正好的容量瓶中，多次冲洗烧杯洗液并入容量瓶中，最后配成一定体积的溶液，混匀。每次滴定用配套的移液管吸取并转移至锥形瓶中，加指示剂后用待标定溶液滴定至等当点，每次做好记录，根据所消耗待标定溶液的体积，结合基准物质的重量，分别算出溶液的准确浓度取平均值做为标准溶液的浓度。

　　2、比较法标定 如果待标定溶液能与某标准溶液进行反应，可吸量一定体积的某标准溶液，用待标定溶液滴定，或吸量一定体积的待标定溶液，用某标准溶液滴定。根据两溶液所消耗的毫升数及某标准溶液的浓度，按N1V1=N2V2式可以计算出待标定溶液的准确浓度。

　　这种用标准落液来测定待标定溶液准确浓度的过程称为“比较法”标定。如果某标准溶液的浓度由于某些原因不够准确时，就会直接影响待标定溶液浓度的准确性，显然比较法不如用基准物质直接标定的方法精确，但比较法简便易行。

　　标定完毕，盖紧标准溶液试剂瓶塞，瓶签上注明标准溶液名称、准确浓度和日期等。

　　以上内容就是对标准溶液的配制与标定的介绍了，在标准溶液的提取上有两种方法，主要是基准物质直接配制和已知准确浓度的标准溶液进行标定进行提取，标准溶液的浓度准确与否直接关系检测结果的精密度、准确度有直接的关系，其配制条件有着十分严格的要求。