在进行样品含量测定中，许多分析方法都要使用标准溶液，而标准溶液是要通过标准浓度来反映的，标准溶液浓度的准确与否，直接影响样品测定的结果。下面博林达小编来给大家分享下配制标准溶液注意事项。

　　配制标准溶液注意事项：

　　1、分析实验所用的溶液应用纯净水配制，容器应用纯净水洗三次一上。特殊要求的溶液应事先作纯水的空白值检验。如配制AgNO3溶液，应检验水中无CIˉ，配制用于EDTA配位滴定的溶液应检验水中无杂质阳离子。

　　2、溶液要用带塞的试剂瓶盛装，见光易分解的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂例如有机溶剂配制的溶液，瓶塞要严密，见空气易编制及放出腐蚀性气体的溶液也要盖紧，长期存放时要用蜡封住。浓碱液应用塑料瓶装，如装在玻璃瓶中，要用橡皮塞塞紧，不能用玻璃磨头塞。

　　3、每瓶试剂溶液必须有标明名称、规格、浓度和配制日期的标签。 

　　4、溶液存储时可能有的变质原因：

　　玻璃与水和试剂作用或多或少会被侵蚀(特别是碱性溶液)，使溶液中含有钠、钙、硅酸盐等杂质。某些离子被吸附于玻璃表面，这对于低浓度的离子标准液不可忽略。故低于1mg/mL的离子溶液不能长期储存。

　　由于试剂瓶密封不好，空气中的CO2、O2、NH3或酸雾侵入使溶液发生变化，如氨水吸收CO2生成NH4HCO3，KI溶液见光易被空气中的氧氧化生成I2而变为黄色，SnCL2、FeSO4、Na2SO3等还原剂溶液易被氧化。

　　某些溶液见光分解，如硝酸银、汞盐等。有些溶液放置时间较长后逐渐水解，如铋盐、锑盐等。Na2SO3还能受微生物作用逐渐使浓度变低。

　　某些配位滴定指示溶液放置时间较长后发生聚合和氧化反应等，不能敏锐指示终点，如铬T、二甲酚橙等。

　　由于易挥发组分的挥发，是尝试降低，导致实验出现异常现象。

　　5、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，都应把酸倒入水中。对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制，以免炸裂。配制硫酸溶液时，应将硫酸分为小份漫漫倒入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。

　　6、用有机溶剂配制溶液时，有时有机物溶解较慢，应不时搅拌，可以在热水浴中温热溶液，不可直接加热。易烯溶剂使用时要远离明火。几乎所有的有机溶剂都有毒，应在通风柜内操作，应避免有机溶液的不必要的蒸发，烧杯加盖。

　　7、要熟悉一些常用的溶液的配制方法。如碘溶液应将碘常溶于较浓的碘化钾水溶液中，才可稀释。配制易水解的盐类的水溶液应先加酸溶液溶解后，再以一定浓度的稀酸稀释。

　　8、不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液。剧毒废液应作解毒处理，不可以直接倒入下水道。

　　以上内容就是对配制标准溶液注意事项的介绍了，标准溶液是容量分析中常用的一种滴定溶液，靠它测得待测物的含量，靠它求得未知溶液的浓度。